INTRODUÇÃO
À QUÍMICA - CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA.
O ÁTOMO
Toda matéria é formada por partículas
muito pequenas. Essas partículas chamaram de átomo.
ÁTOMO – É uma partícula indivisível.
Há cerca de 2,5 mil anos, o filósofo
grego Demócrito disse
que se dividirmos a matéria em pedacinhos cada vez menores, chegaremos a
grãozinhos indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo =
parte). Em 1897, o físico inglês Joseph
Thompson (1856-1940) descobriu que os átomos eram divisíveis: lá
dentro havia o elétron, partícula com carga elétrica negativa.
Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937)
mostrou que os átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo e que
lá dentro encontravam-se os prótons, partículas com carga positiva.
Em 1932, o físico inglês James Chadwick (1891-1974)
descobriu o nêutron, partícula neutra, companheira do próton no núcleo atômico.
No início dos anos 60, os cientistas já
achavam que prótons e nêutrons eram formados por partículas ainda
menores. Murray Gell-Mann,
nascido em 1929 sugere a existência dos quarks, que seriam essas partículas menores. Os quarks são
mantidos juntos por outras partículas denominadas gluons.
Acreditava-se, na Antiguidade, que os
átomos eram indivisíveis e maciços. No século XX ficou provado que os átomos
são formados por outras partículas. São três partículas fundamentais: elétrons,
prótons e nêutrons.
O átomo se divide em duas partes: o núcleo e a eletrosfera. Os prótons e nêutrons ficam no núcleo do átomo e os elétrons ficam na eletrosfera.
O átomo se divide em duas partes: o núcleo e a eletrosfera. Os prótons e nêutrons ficam no núcleo do átomo e os elétrons ficam na eletrosfera.
Essas partículas são caracterizadas pelas suas cargas elétricas. O elétron tem carga -1 e massa desprezível (sendo aproximadamente 1/1836 a massa do próton). A massa do próton seria então igual a 1 e a carga +1. O nêutron não possui carga elétrica e sua massa é igual a do próton.
Observe a tabela entre as relações de
massa das partículas fundamentais do átomo. Adota-se como padrão o próton com
massa igual a 1:
PARTÍCULA
|
MASSA
|
CARGA ELÉTRICA
|
p
|
1
|
+1
|
n
|
1
|
0
|
é
|
1/1836
|
-1
|
Note que a massa do elétron é 1.836 vezes
menor que a do próton, por isso desconsidera-se a sua massa.
Tamanho do Átomo
O tamanho do átomo é medido em
angstrons (Å).
1 angstron = 10-10metros
O diâmetro médio do núcleo de um átomo
fica entre 10-4 Å e 10-5 Å e o da eletrosfera é
de 1Å.
A eletrosfera de um átomo é entre 10000 e 100000 vezes maior que o seu núcleo. Essa diferença de tamanho nos leva a admitir que o átomo é quase feito de espaço vazio.
Em termos práticos, se o núcleo tivesse o tamanho de uma bola de tênis, o primeiro elétron estaria a uma distância de 1 km.
A eletrosfera de um átomo é entre 10000 e 100000 vezes maior que o seu núcleo. Essa diferença de tamanho nos leva a admitir que o átomo é quase feito de espaço vazio.
Em termos práticos, se o núcleo tivesse o tamanho de uma bola de tênis, o primeiro elétron estaria a uma distância de 1 km.
Camadas
Eletrônicas / Níveis de Energia
Na
eletrosfera, os elétrons giram em torno do núcleo ocupando o que chamamos de
NÍVEIS DE ENERGIA ou CAMADAS ELETRÔNICAS. Cada nível possui um número inteiro
de 1 a 7 ou pelas letras maiúsculas K,L,M,N,O,P,Q. Nas camadas, os elétrons se
movem e quando passam de uma camada para outra absorvem ou liberam energia.
Quando um
elétron salta para uma camada mais interna ele libera energia.
Quando um elétron salta para uma camada mais externa ele absorve energia.
A energia emitida é em forma de luz. Chamamos essa energia de “quantum” de energia. O “quantum” também é chamado de fóton.
Quando um elétron salta para uma camada mais externa ele absorve energia.
A energia emitida é em forma de luz. Chamamos essa energia de “quantum” de energia. O “quantum” também é chamado de fóton.
Cada camada
eletrônica pode conter certo número máximo de elétrons.
Observe a
tabela:
NOME DA
CAMADA
|
NÍVEL
|
Nº MÁX.
DE É NA CAMADA.
|
K
|
1
|
2
|
L
|
2
|
8
|
M
|
3
|
18
|
N
|
4
|
32
|
O
|
5
|
32
|
P
|
6
|
18
|
Q
|
7
|
8
|
O número de
camadas ou níveis de energia varia de acordo com o número de elétrons de cada
átomo.
Em todo átomo (exceto o paládio – Pd) o número máximo de elétrons em uma camada K só suporta 2 elétrons.
A penúltima camada deve ter no máximo 18 elétrons.
Para os átomos com mais de 3 camadas, enquanto a penúltima não estiver com 18 elétrons, a última terá no máximo 2 elétrons.
Em todo átomo (exceto o paládio – Pd) o número máximo de elétrons em uma camada K só suporta 2 elétrons.
A penúltima camada deve ter no máximo 18 elétrons.
Para os átomos com mais de 3 camadas, enquanto a penúltima não estiver com 18 elétrons, a última terá no máximo 2 elétrons.
Observe algumas
distribuições:
H
(hidrogênio) nº de é = 1 K=1
K (potássio)
nº de é = 19 K = 2
L=8 M = 8 N = 1
Be (berílio)
nº de é =
4 K =
2 L = 2
Zr
(zircônio) nº de é = 40 K =
2 L = 8 M = 18 N = 10 O = 2
Número
Atômico (Z)
Cada átomo
possui o seu número atômico. Ele indica o número de elétrons e prótons do
átomo. Se ele estiver com sua carga elétrica zero ele está neutro, ou seja, é
um átomo neutro.
O número
atômico é indicado pela letra (Z).
Número
Atômico é o número de prótons e elétrons (átomo neutro) que existem no átomo.
Exemplos:
Na (sódio) Z=11
He (hélio) Z=2
V (vanádio) Z=23
Br (bromo) Z=84
Po (polônio) Z=84
Exemplos:
Na (sódio) Z=11
He (hélio) Z=2
V (vanádio) Z=23
Br (bromo) Z=84
Po (polônio) Z=84
Pode-se
dizer que o número atômico é igual ao número de prótons do núcleo. Se o átomo
for neutro, é igual ao número de elétrons também.
Z = p = é
Número de
Massa (A)
Número de
massa é o peso do átomo. É a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (n)
que existem num átomo.
A = p + n ou A = Z + n
A = p + n ou A = Z + n
É este
número que informa se o átomo é mais “leve” ou mais “pesado”. São os prótons e
nêutrons quem dão a massa do átomo, já que os elétrons são muito pequenos, com
massa desprezível em relação a estas partículas.
Exemplos:
Na (sódio) A = 23
Se o Na tem A = 23 e Z = 11, qual o número de n (nêutrons)?
Na (sódio) A = 23
Se o Na tem A = 23 e Z = 11, qual o número de n (nêutrons)?
A = 23
Z = p = é
Z = p = é
A = p + n
23 = 11 + n
n = 12
23 = 11 + n
n = 12
A partir do
Z, temos o número de prótons e de elétrons do átomo. A partir da fórmula A = p
+ n, isolamos o n para achá-lo, substituindo o A e o p na fórmula. Então
podemos utilizar também a fórmula:
n = A – p
Observe o
modelo:
a) K
(potássio)
A = 39
Z = 19
p = 19
é = 19
n = 20
A = 39
Z = 19
p = 19
é = 19
n = 20
Encontramos
estes valores na Tabela Periódica dos Elementos. Toda tabela possui a sua
legenda informando o número atômico e o número de massa. Aplicando a fórmula
correta, conseguimos encontrar o valor de nêutrons.
ÍON
O átomo que
possui p = é, ou seja, o número de prótons igual ao número de elétrons é
eletricamente neutro.
Átomo neutro = p = é
Átomo neutro = p = é
Se o átomo
tiver elétrons a mais ou a menos, então não será mais um átomo neutro. Este
átomo passará a ser chamado de ÍON.
Íon = p ≠ é
Íon é um
átomo que perde ou ganha elétrons. Ele pode ficar negativo ou positivo. Então:
Íon positivo (+) doa elétrons – íon cátion. Ex. Na+
Íon negativo (-) recebe elétrons – íon ânion. Ex. Cl-
Quando um cátion doa elétrons, ele fica positivo.
Quando um ânion ganha elétrons, ele fica negativo.
Íon positivo (+) doa elétrons – íon cátion. Ex. Na+
Íon negativo (-) recebe elétrons – íon ânion. Ex. Cl-
Quando um cátion doa elétrons, ele fica positivo.
Quando um ânion ganha elétrons, ele fica negativo.
ISÓTOPO,
ISÓBARO E ISÓTONO.
Se
observarmos o número atômico, números de massa e de nêutrons de diferentes
átomos podem encontrar conjuntos de átomos com outro número igual.
Os isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons (p) e diferente número de massa (A).
Exemplo: o hidrogênio (H)
Os isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons (p) e diferente número de massa (A).
Exemplo: o hidrogênio (H)
¹H
²H
³H
¹ ¹ ¹
hidrogênio deutério trítio
Z = 1 Z = 1 Z = 1
A = 1 A = 2 A = 3
¹ ¹ ¹
hidrogênio deutério trítio
Z = 1 Z = 1 Z = 1
A = 1 A = 2 A = 3
Este
fenômeno é muito comum na natureza. Quase todos os elementos químicos naturais
são formados por mistura de isótopos.
Os isóbaros
são átomos que possuem o mesmo número de massa (A) e diferente número de
prótons.
Exemplo:
Exemplo:
40K 40Ca
19 20
A = 40 A = 40
Z = 19 Z = 20
19 20
A = 40 A = 40
Z = 19 Z = 20
São átomos
de elementos químicos diferentes, mas que tem o mesmo número de massa.
Os isótonos
são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons e com diferentes números de
prótons e de massa. São átomos de diferentes elementos químicos.
Exemplo:
A = 37Cl
A = 40Ca
Z = 17 Z = 20
__________ __________
n = 20 n = 20
Z = 17 Z = 20
__________ __________
n = 20 n = 20
Os isótonos
têm propriedades químicas e físicas diferentes.
ELEMENTOS
QUÍMICOS E SÍMBOLOS.
Elemento
Químico é o conjunto de todos os átomos com o mesmo número atômico (Z).
O número atômico (Z) identifica o elemento. Esta proposta foi feita por Moseley, em 1914.
Cada elemento químico é representado por um símbolo. Em geral, o símbolo do elemento deve ser a letra inicial do seu nome, em letra de imprensa maiúscula.
H – hidrogênio
F – flúor
O – oxigênio
I – iodo
C – carbono
N – nitrogênio
B – boro
O número atômico (Z) identifica o elemento. Esta proposta foi feita por Moseley, em 1914.
Cada elemento químico é representado por um símbolo. Em geral, o símbolo do elemento deve ser a letra inicial do seu nome, em letra de imprensa maiúscula.
H – hidrogênio
F – flúor
O – oxigênio
I – iodo
C – carbono
N – nitrogênio
B – boro
Outros são
seguidos pela segunda letra do elemento.
Co – cobalto
Cr – crômio
Cu – cobre
Cs – césio
Ca – cálcio
Cl – cloro
Cd – cádmio.
Co – cobalto
Cr – crômio
Cu – cobre
Cs – césio
Ca – cálcio
Cl – cloro
Cd – cádmio.
Outros têm o
seu símbolo derivado do seu nome em latim.
Na (natrium) – sódio
K (kalium) – potássio
S (sulfur) – enxofre
P (phosphoros) – fósforo
Ag (argentum) – prata
Au (aurum) – ouro
Cu (cuprum) – cobre
Sn (stannum) – estanho
Pb (plumbum) – chumbo
Hg (hydrargyrium) - mercúrio
Na (natrium) – sódio
K (kalium) – potássio
S (sulfur) – enxofre
P (phosphoros) – fósforo
Ag (argentum) – prata
Au (aurum) – ouro
Cu (cuprum) – cobre
Sn (stannum) – estanho
Pb (plumbum) – chumbo
Hg (hydrargyrium) - mercúrio
O símbolo
representa o átomo do elemento químico.
A representação (notação) é feita colocando o símbolo do elemento, o número atômico Z à esquerda e abaixo do símbolo e o número de massa (A) à esquerda ou direita acima do símbolo.
Veja o modelo:
A representação (notação) é feita colocando o símbolo do elemento, o número atômico Z à esquerda e abaixo do símbolo e o número de massa (A) à esquerda ou direita acima do símbolo.
Veja o modelo:
AX
XA
Z Z
Z Z
Observe os
exemplos:
40Ca
ou Ca40 56Fe
ou Fe56
20 20 27 27
20 20 27 27
MASSA
ATÔMICA.
A massa atômica do átomo é expressa em
u. Indicam quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa do átomo de
carbono (A =12).
Quando medimos uma grandeza, comparamos com outra como referência. Para medir a massa do nosso corpo utilizamos o quilograma (kg) como unidade padrão. Se a pessoa tem massa igual a 80 kg significa que a sua massa é 80 vezes maior que a massa de 1 kg.
A Química, na prática, não se interessa em saber a massa de um átomo isolado, mas para a ciência, é importante saber a massa dos átomos comparados com a massa de outro átomo tomado como padrão. O carbono então foi o elemento que tem sua massa padronizada (A =12).
A massa de um átomo é expressa empregando uma unidade muito pequena chamada unidade de massa atômica (u). Antigamente, usava-se a sigla u.m.a para esta unidade.
Uma unidade de massa atômica (u) é 1/12 da massa de um átomo de carbono (A=12). Isso equivale estabelecer o valor 12u como sendo a massa de um átomo de carbono (A=12).
Quando medimos uma grandeza, comparamos com outra como referência. Para medir a massa do nosso corpo utilizamos o quilograma (kg) como unidade padrão. Se a pessoa tem massa igual a 80 kg significa que a sua massa é 80 vezes maior que a massa de 1 kg.
A Química, na prática, não se interessa em saber a massa de um átomo isolado, mas para a ciência, é importante saber a massa dos átomos comparados com a massa de outro átomo tomado como padrão. O carbono então foi o elemento que tem sua massa padronizada (A =12).
A massa de um átomo é expressa empregando uma unidade muito pequena chamada unidade de massa atômica (u). Antigamente, usava-se a sigla u.m.a para esta unidade.
Uma unidade de massa atômica (u) é 1/12 da massa de um átomo de carbono (A=12). Isso equivale estabelecer o valor 12u como sendo a massa de um átomo de carbono (A=12).
Massa Atômica é a massa do átomo
expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa
do átomo de carbono (A=12).
Quando se afirma que a massa de um
elemento X é igual a 24u, significa que a sua massa é 24 vezes maior que a
massa de 1/12 do átomo do carbono (A=12). Em outras palavras, a massa atômica
do elemento X é duas vezes a massa atômica do carbono.
Tabela com alguns elementos químicos e
seus números atômicos e massas atômicas:
ELEMENTO
|
SÍMBOLO
|
NÚMERO ATÔMICO
|
MASSA ATÔMICA
|
ENXOFRE
|
S
|
16
|
32,06
|
OXIGÊNIO
|
O
|
8
|
16,00
|
SÓDIO
|
Na
|
11
|
23,00
|
ALUMÍNIO
|
Al
|
13
|
26,98154
|
CÁLCIO
|
Ca
|
20
|
40,08
|
HÉLIO
|
He
|
2
|
4,00260
|
IODO
|
I
|
53
|
126,9045
|
COBRE
|
Cu
|
29
|
63,55
|
Massa Atômica e seus Isótopos.
O número atômico e o número de massa
sempre são números inteiros, mas com a massa atômica isso não acontece.
A massa atômica de um elemento químico é baseada na média ponderada das massas de seus isótopos em unidades de massa atômica (u). Isto quer dizer que há vários isótopos na natureza e é feito um cálculo, uma média ponderada, que leva em consideração as abundâncias relativas desses isótopos, para ser usado como a massa atômica.
Então, a massa atômica é uma média dos diversos isótopos que existem na natureza sendo levada em consideração a sua quantidade existente.
A massa atômica de um elemento químico é baseada na média ponderada das massas de seus isótopos em unidades de massa atômica (u). Isto quer dizer que há vários isótopos na natureza e é feito um cálculo, uma média ponderada, que leva em consideração as abundâncias relativas desses isótopos, para ser usado como a massa atômica.
Então, a massa atômica é uma média dos diversos isótopos que existem na natureza sendo levada em consideração a sua quantidade existente.
Exemplo:
Na natureza há dois tipos de cobre (com massas diferentes).
69,09% de cobre (A=63), com massa atômica = 62,93u
30,91% de cobre (A=65), com massa atômica = 64,93u
Na natureza há dois tipos de cobre (com massas diferentes).
69,09% de cobre (A=63), com massa atômica = 62,93u
30,91% de cobre (A=65), com massa atômica = 64,93u
Qual massa destes cobres é tida como
referência e colocada na Tabela Periódica?
Devemos fazer a média ponderada destes isótopos:
Devemos fazer a média ponderada destes isótopos:
(69,09 x 62,93)+(30,91 x
64,93)
_____________________________ = 63,55u
100
_____________________________ = 63,55u
100
TABELA
PERIÓDICA.
A partir do século XIX, cientistas
começaram a perceber que os elementos químicos poderiam ser agrupados em
colunas, formadas pela reunião de elementos com propriedades semelhantes.
O número de elementos químicos conhecidos pelo homem aumentou com o passar dos séculos, principalmente no XIX.
O número de elementos químicos conhecidos pelo homem aumentou com o passar dos séculos, principalmente no XIX.
Observe a tabela:
ATÉ O FINAL DO SÉCULO:
|
Nº DE ELEMENTOS QUÍMICOS
|
XVI
|
14
|
XVII
|
33
|
XIX
|
83
|
XX
|
112
|
Alguns elementos que já eram conhecidos
antes de 1650, como Ag, C, As, Au, Hg, Pb, Sn, Sb, Cu, S.
Depois de tantos químicos tentarem classificar os elementos químicos, Dimitri Ivanovitch Mendeleyev foi o que mais se destacou. Seu trabalho em classificar os elementos é usado até hoje. Ele criou uma tabela periódica dos elementos, que serviu de base para organizar a que temos hoje.
Mendeleyev observou que há uma periodicidade das propriedades quando os elementos químicos eram colocados em ordem crescente de suas massas atômicas.
Depois de tantos químicos tentarem classificar os elementos químicos, Dimitri Ivanovitch Mendeleyev foi o que mais se destacou. Seu trabalho em classificar os elementos é usado até hoje. Ele criou uma tabela periódica dos elementos, que serviu de base para organizar a que temos hoje.
Mendeleyev observou que há uma periodicidade das propriedades quando os elementos químicos eram colocados em ordem crescente de suas massas atômicas.
Lei da periodicidade – muitas propriedades físicas e
químicas dos elementos variam periodicamente na sequência de seus números
atômicos.
Como utilizar a Tabela Periódica?
Cada quadro da tabela fornece os dados
referentes ao elemento químico: símbolo, massa atômica, número atômico, nome do
elemento, elétrons nas camadas e se o elemento é radioativo.
As filas horizontais são denominadas períodos. Neles os elementos químicos estão dispostos na ordem crescente de seus números atômicos. O número da ordem do período indica o número de níveis energéticos ou camadas eletrônicas do elemento.
As filas horizontais são denominadas períodos. Neles os elementos químicos estão dispostos na ordem crescente de seus números atômicos. O número da ordem do período indica o número de níveis energéticos ou camadas eletrônicas do elemento.
A tabela periódica apresenta sete
períodos:
1º período – 2 elementos
2º período – 8 elementos
3º período – 8 elementos
4º período – 18 elementos
5º período – 18 elementos
6º período – 32 elementos
7º período – até agora 30 elementos
1º período – 2 elementos
2º período – 8 elementos
3º período – 8 elementos
4º período – 18 elementos
5º período – 18 elementos
6º período – 32 elementos
7º período – até agora 30 elementos
As colunas verticais constituem
as famílias ou grupos, nas quais os elementos
estão reunidos segundo suas propriedades químicas.
As famílias ou grupos vão de 1 a 18. Algumas famílias possuem nome, como por exemplo:
1 – alcalinos
2 – alcalinos terrosos
13 – família do boro
14 – família do carbono
15 – família do nitrogênio
16 – família dos calcogênios
17 – família dos halogênios
18 – gases nobres.
As famílias ou grupos vão de 1 a 18. Algumas famílias possuem nome, como por exemplo:
1 – alcalinos
2 – alcalinos terrosos
13 – família do boro
14 – família do carbono
15 – família do nitrogênio
16 – família dos calcogênios
17 – família dos halogênios
18 – gases nobres.
Da família 1 e 2 e 13 até 18 chamamos
de elementos representativos.
Da família do 3 até 12 chamamos de elementos de transição.
Os elementos que ficam na série dos lantanídeos e actinídeos são os elementos de transição. Como eles estão no grupo 3, como se estivessem numa “caixinha” para dentro da tabela, são chamados de elementos de transição interna. E os demais são chamados de elementos de transição externa.
Da família do 3 até 12 chamamos de elementos de transição.
Os elementos que ficam na série dos lantanídeos e actinídeos são os elementos de transição. Como eles estão no grupo 3, como se estivessem numa “caixinha” para dentro da tabela, são chamados de elementos de transição interna. E os demais são chamados de elementos de transição externa.
Os elementos químicos estão reunidos em
três grandes grupos: metais, não
metais e gases nobres. O hidrogênio (H) não se encaixa em nenhuma
dessas classificações porque possui características próprias. Algumas tabelas
mostram esta divisão.
Os metais são elementos químicos que possuem várias propriedades específicas, como brilho, condutividade térmica e elétrica, maleabilidade e ductibilidade. Todos os metais são sólidos à temperatura de 25ºC e pressão de 1atm, exceto o mercúrio (Hg) que é líquido nestas condições.
Quase todos os metais têm brilho, pois são capazes de refletir muito bem a luz. Ouro, prata e alumínio são exemplos de metais com muito brilho.
Os metais são bons condutores elétricos. Como em geral apresentam ductibilidade, ou seja, podem ser reduzidos a fios, são usados como tal na condução de eletricidade.
Os metais conduzem bem o calor.
Nem sempre um metal puro apresenta as propriedades desejáveis para determinadas aplicações. Por isso são produzidas as ligas metálicas, onde dois ou mais metais são misturados. São exemplos o bronze e o latão. O bronze é uma mistura de cobre, estanho e o latão é resultado da mistura de cobre e zinco.
A maioria das ligas é formada por dois ou mais metais, mas algumas contêm não metais, como o carbono. A liga mais usada desse tipo é o aço.
Os não metais são maus condutores de eletricidade, quase não apresentam brilho, não são maleáveis e nem dúcteis. Tendem a formar ânions (íons negativos).
Os gases nobres ou inertes, ou ainda raros, constituem cerca de 1% do ar. É muito difícil se conseguir compostos com estes gases. Raramente eles reagem porque são muito estáveis. Suas camadas exteriores estão completamente preenchidas de elétrons. Estão todos no grupo 18 da tabela periódica.
Os metais são elementos químicos que possuem várias propriedades específicas, como brilho, condutividade térmica e elétrica, maleabilidade e ductibilidade. Todos os metais são sólidos à temperatura de 25ºC e pressão de 1atm, exceto o mercúrio (Hg) que é líquido nestas condições.
Quase todos os metais têm brilho, pois são capazes de refletir muito bem a luz. Ouro, prata e alumínio são exemplos de metais com muito brilho.
Os metais são bons condutores elétricos. Como em geral apresentam ductibilidade, ou seja, podem ser reduzidos a fios, são usados como tal na condução de eletricidade.
Os metais conduzem bem o calor.
Nem sempre um metal puro apresenta as propriedades desejáveis para determinadas aplicações. Por isso são produzidas as ligas metálicas, onde dois ou mais metais são misturados. São exemplos o bronze e o latão. O bronze é uma mistura de cobre, estanho e o latão é resultado da mistura de cobre e zinco.
A maioria das ligas é formada por dois ou mais metais, mas algumas contêm não metais, como o carbono. A liga mais usada desse tipo é o aço.
Os não metais são maus condutores de eletricidade, quase não apresentam brilho, não são maleáveis e nem dúcteis. Tendem a formar ânions (íons negativos).
Os gases nobres ou inertes, ou ainda raros, constituem cerca de 1% do ar. É muito difícil se conseguir compostos com estes gases. Raramente eles reagem porque são muito estáveis. Suas camadas exteriores estão completamente preenchidas de elétrons. Estão todos no grupo 18 da tabela periódica.
Na tabela periódica atual, existem
elementos naturais e artificiais.
Os naturais são os elementos encontrados na natureza e os artificiais são produzidos em laboratórios.
Dois estão localizados antes do urânio (U-92), os chamados elementos cisurânicos, que são o tecnécio (Tc – 43) e o promécio (Pm – 61). Outros elementos artificiais vêm depois do urânio, chamamos de transurânicos que são todos os outros após o U – 92. Dentre eles: Pu, Am, Bk, Fm, No, Sg, Ds.
Os naturais são os elementos encontrados na natureza e os artificiais são produzidos em laboratórios.
Dois estão localizados antes do urânio (U-92), os chamados elementos cisurânicos, que são o tecnécio (Tc – 43) e o promécio (Pm – 61). Outros elementos artificiais vêm depois do urânio, chamamos de transurânicos que são todos os outros após o U – 92. Dentre eles: Pu, Am, Bk, Fm, No, Sg, Ds.