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30 de set de 2011

ATOMÍSTICA

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EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO

01) (PUC-MG) A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em:
a) A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou não.
b) O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas.
c) O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno.
d) Os átomos são partículas que não se podem dividir.
e) Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.

02) (UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas, em tubo de vidro fechado que contém
gás a baixa pressão, produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de:
a) nêutrons.
b) partículas alfa.
c) raios X.
d) prótons.
e) elétrons.

03) (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo
positivo do metal.
c) Observando o aspecto de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem
densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
04) (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de
Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os
experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas
atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito
acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a
existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido, e com praticamente toda massa do
átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o
modelo de Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número
sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocarem contra a lâmina de ouro, sem conseguir
atravessá-la.
e) Os elétrons giram em torno do núcleo juntamente com os nêutrons.
05)(PUC – RS) o átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) níveis e subníveis de energia
b) cargas positivas e negativas
c) núcleo e eletrosfera
d) grandes espaços vazios
e) orbitais
06) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga ............., contendo
.................. incrustados, possuidores de carga elétrica ...................
A alternativa que completa corretamente a frase é:
a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa
b) positiva / prótons / positiva
c) negativa / elétrons / negativa
d) positiva / elétrons / negativa
e) positiva / nêutrons / nula
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07) (UCB – DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que
a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale,
dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo:
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
b) No átomo, há grandes espaços vazios.
c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso.
d) O núcleo do átomo tem carga positiva.
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.
08)(PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
09) (Covest-98) Qual o valor mais aproximado para expressar a relação entre o raio do átomo e o raio do
seu núcleo?
a) 5
b) 10·
c) 10 5.
d) 1010.
e) 1015
10) (SSA – 2008) Em relação ao modelo atômico proposto em 1911, por Rutherford, é CORRETO afirmar
que
a) os elétrons giram em torno do núcleo, em órbitas elípticas, sem perderem nem ganharem energia.
b) o átomo é uma esfera maciça formada por partículas positivas, muitas vezes mais pesadas que o
elétron.
c) o modelo confirma as idéias de Thomson sobre o átomo e justifica experimentalmente suas
propriedades.
d) embora os prótons fossem os responsáveis por toda a carga do núcleo, sozinhos, eles não
correspondiam à totalidade da massa do núcleo.
e) a massa do núcleo é estável, sendo constituída, sempre, de quantidades iguais de prótons e
nêutrons.
11) (Covest-2004) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até
chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que:
0 0 Foi baseado em experimentos com eletrólise de solução de sais de ouro.
1 1 É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um
pequeno núcleo.
2 2 É um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas
de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas com carga positiva).
3 3 Não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.
4 4 Foi deduzido a partir de experimentos de bombardeamento de finas lâminas de um
metal por partículas .
12) (UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com
carga..........................., onde ......................... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam
distribuídos os .................... . A alternativa que completa corretamente a frase é:
a) negativa – toda massa – elétrons.
b) positiva – metade da massa – elétrons.
c) positiva – toda a massa – elétrons.
d) negativa – toda a massa – nêutrons.
e) positiva – toda a massa – nêutrons.
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13) As idéias de diferentes cientistas tiveram uma grande contribuição para a moderna teoria atômica. As
figuras indicadas abaixo (I, II, e III) indicam respectivamente os modelos atômicos propostos por:
I II III
a) Thompson, Dalton e Rutherford
b) Rutherford, Dalton e Thompson
c) Thompson, Rutherford e Dalton
d) Rutherford, Thompson e Dalton
e) Dalton, Rutherford e Thompson
14) (UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas
figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque
alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para
níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando
energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se
o modelo atômico proposto por:
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
15) (UGF-RJ) O físico dinamarquês Niels Bohr (1885-1962) enunciou, em 1913, um modelo atômico que
relacionou a quantidade de energia do elétron com sua localização na eletrosfera. Em relação à energia
associada às transições eletrônicas, um elétron, ao absorver energia, pode sofrer a seguinte transição:
a) da órbita N para a órbita M.
b) da órbita P para a órbita O.
c) da órbita L para a órbita K.
d) da órbita O para a órbita P.
e) da órbita M para a órbita L.
16) (UFPI) O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um
brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao
ZnS, e indique a opção correta:
a) salto de núcleos provoca fosforescência.
b) salto de nêutrons provoca fosforescência.
c) salto de elétrons provoca fosforescência.
d) os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.
e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.
17) (Covest-2009) No decorrer do tempo, diferentes modelos foram propostos e aplicados ao estudo da
estrutura do átomo. Interpretações consistentes com as idéias básicas desses modelos, permitem
afirmar que:
0 0 a experiência de Rutherford sugere que prótons e elétrons estão distribuídos
uniformemente no interior do átomo
1 1 o modelo proposto por Bohr introduziu o conceito de orbital atômico.
2 2 energia é liberada quando um elétron migra do estado fundamental para um estado
excitado.
3 3 o modelo mecânico-quântico do átomo define órbitas circulares, nas quais o elétron se
movimenta ao redor do núcleo.
4 4 um dos sucessos do modelo de Bohr para o átomo foi a explicação das raias no
espectro atômico do hidrogênio.
0-0) A experiência de Rutherford levou à concepção do núcleo atômico, contendo toda a carga positiva e praticamente
toda a massa do átomo.
1-1) O conceito de orbital surgiu com a mecânica quântica.
2-2) Quando um elétron migra do estado fundamental para um estado excitado, há absorção de energia.
3-3) O modelo mecânico-quântico define a probabilidade de o elétron estar a uma certa distância do núcleo atômico
numa dada direção.
4-4) O objetivo de Bohr foi propor um modelo teórico que explicasse o espectro atômico do hidrogênio.
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18) (Covest – 2010) Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de hidrogênio que era
consistente com o modelo de Rutherford e explicava o espectro do átomo daquele elemento. A teoria
de Bohr já não é a última palavra para a compreensão da estrutura do átomo, mas permanece como o
marco do advento da teoria atômico-quântica. Em relação aos postulados e aplicações dessa teoria,
podemos afirmar que:
0 0 o elétron movimenta-se ao redor do núcleo em órbitas circulares.
1 1 somente um número limitado de órbitas com determinadas energias é permitido.
2 2 ocorre necessariamente emissão de luz quando o elétron salta de uma órbita para outra.
3 3 a teoria de Bohr explica com precisão, exclusivamente, o espectro do átomo de
hidrogênio.
4 4 a teoria de Bohr pode ser aplicada com sucesso na interpretação do espectro de íons
como He+ e Li2+, que contêm um único elétron.
0-0) Verdadeira. A afirmação constitui o primeiro postulado de Bohr.
1-1) Verdadeira. Esta afirmação constitui o princípio da quantização da energia das órbitas.
2-2) Falsa. A luz é emitida quando o elétron salta de uma órbita de maior energia para outra de menor energia.
3-3) Falsa. A teoria de Bohr pode ser aplicada a outras espécies químicas monoeletrônicas (veja resposta do item 4-4).
4-4) Verdadeira. Além do espectro do átomo de hidrogênio, a teoria de Bohr é aplicada com êxito no estudo dos
espectros de íons hidrogenóides, tipo He⁺ e Li²+.
19) (Pucrs 2003) No modelo atômico atual, os elétrons
a) são partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga positiva.
b) ocupam níveis definidos de energia.
c) giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ou elípticas.
d) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
e) podem ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante.
20) (UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a
saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é uma região externa – a
eletrosfera –, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das
partículas constituintes do átomo.
Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
a) Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
c) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no
átomo.
d) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume
muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
e) Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massas.
21) O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se
na teoria atômica, é correto afirmar que:
a) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa
para uma mais interna, emitindo luz amarela.
b) A luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo.
c) A emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio.
d) Os elétrons do cátion Na+, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna
para uma camada mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz
amarela.
e) Qualquer outro sal também produziria a mesma coloração.
22) (UGF-RJ) Prótons e nêutrons são constituídos de partículas chamadas quarks: os quarks “u” e “d”. O
próton é formado por dois quarks do tipo “u” e um quark do tipo “d”, enquanto o nêutron é formado de
dois quarks do tipo d e um do tipo “u”.
Se a carga elétrica do próton é igual a uma unidade de carga e a do nêutron igual a zero, as cargas de
“u” e “d” valem, respectivamente:
a) 2/3 e 1/3.
b) – 2/3 e – 1/3.
c) – 2/3 e 1/3.
d) 2/3 e – 1/3.
e) 2/3 e 2/3.
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23) A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por
definição, ao número de:
a) nêutrons.
b) prótons e nêutrons.
c) prótons no núcleo.
d) prótons e elétrons.
e) nêutrons ou elétrons.
24) (Covest-2003) Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças.
Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?
a) Número de massa
b) Número de prótons
c) Número de nêutrons
d) Energia de ionização
e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons
25) (CEESU – 2003) Átomos de um mesmo elemento químico apresentam igual número de...
a) massa.
b) prótons.
c) elétrons.
d) nêutrons.
e) níveis de energia.
26) As partículas fundamentais subatômicas de carga nula são chamadas de:
a) prótons.
b) nêutrons.
c) íons.
d) elétrons.
e) ânions.
27) (UFSM-RS) Analise a tabela:
Espécie genérica Nº de nêutrons Nº de prótons Nº de elétrons
X 20 17 17
Y 17 17 18
Z 78 79 78
W 18 18 18
Assinale a alternativa que apresenta apenas espécie(s) neutra(s):
a) X, apenas.
b) Y, apenas.
c) Z, apenas.
d) W, apenas.
e) X e W, apenas.
28) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons,
10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será
quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica:
a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.
b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.
c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
29) Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento químico, assinale a afirmação
correta:
a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa.
b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número
de nêutrons.
c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo, encontram-se os elétrons.
d) O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétrons.
e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
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30) Um elemento químico é caracterizado pelo(a) ...
I) número atômico.
II) carga nuclear.
III) número de nêutrons.
IV) número de massa.
V) símbolo.
Estão corretos os itens:
a) I, II e IV.
b) I, II e V.
c) I, II, IV e V.
d) III, IV e V.
e) I, II, III, IV e V.
31) Com relação à estrutura do átomo e ao conceito de elemento químico, são feitas as afirmações:
I. Um átomo do elemento químico cloro com 17 prótons, 17 elétrons e 20 nêutrons é
representado por 17Cl34.
II. Se tivermos 10000 átomos de mesmo número atômico, teremos 10000 elementos químicos.
III. O próton e o nêutron são partículas elementares.
IV. Os átomos 11X23 e 11Y24 pertencem ao mesmo elemento químico.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
a) I e IV.
b) II e III.
c) II, III e IV.
d) I, II e III.
e) IV.
Obs: Prótons e nêutrons não são partículas elementares, pois, são formadas por quarks.
32) O número atômico de um determinado átomo é conhecido. Para se determinar o seu número de massa,
é preciso conhecer-se também o número de:
a) nêutrons.
b) oxidação.
c) prótons.
d) Avogadro.
e) elétrons.
33) (UERJ) Ao comprar as partículas elementares sugeridas pela Associação de Físicos Nucleares
(anunciada a seguir), adquire-se o material necessário para a construção de um isótopo do:
Associação de
Físicos Nucleares
Liquidação de
partículas atômicas
Compre
1 elétron e
1 próton e
leve um nêutron
de graça!
a) Lítio.
b) Boro.
c) Hélio.
d) Berílio.
e) Hidrogênio.
34) (MACK-SP) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl35 é, respectivamente:
a) 17, 17 e 18.
b) 35, 17 e 18.
c) 17, 18 e 18.
d) 17, 35 e 35.
e) 52, 35 e 17.
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35) (UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são,
respectivamente:
a) 22 e 26.
b) 26 e 48.
c) 26 e 22.
d) 48 e 22.
e) 22 e 48.
36) O número de nêutrons do átomo 20 X 62 é:
a) 104.
b) 10.
c) 62.
d) 42.
e) 20.
37) A quantidade de nêutrons do 21 P 61 é:
a) 21.
b) 82.
c) 61.
d) 41.
e) 40.
38) (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a
compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo
número de prótons e de nêutrons que contêm.
Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por
possuir...
a) 5 prótons e 6 nêutrons.
b) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 6.
c) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 5.
d) número igual de prótons e nêutrons.
e) 11 prótons e 5 nêutrons.
39) (CEFET-SP) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:
Prótons 13
Nêutrons 14
Elétrons 13
O número de massa deste átomo é igual a:
a) 13.
b) 14.
c) 26.
d) 27.
e) 40.
40) Recentemente foi sintetizada uma forma alotrópica do carbono, de fórmula C60, chamada fulereno ou
Buckminsterfulereno, ou ainda buckbola ou futeboleno. Esta forma alotrópica é diferente do diamante e
da grafite. Se considerarmos uma molécula do C60 podemos afirmar que a relação entre o número de
prótons e nêutrons é igual a:
a) 1/6.
b) 1/3.
c) 1/2.
d) 1.
e) 2.
41) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:
a) prótons.
b) nêutrons.
c) elétrons.
d) mésons.
e) pósitrons.
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42) (Unifor-CE) Dentre as espécies químicas:
5B9, 5B10, 5B11 6C10, 6C12, 6C14
As que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são:
a) 6C10 e 6C12
b) 5B11 e 6C12
c) 5B9 e 6C14
d) 5B10 e 5B11
e) 5B10 e 6C14
43) Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número
nêutrons desse elemento será dado por:
a) 2x + 2.
b) 2x + 3.
c) 2x + 6.
d) x + 6.
e) x + 3.
44) (UFRS) Em 1987, ocorreu em Goiânia, um grave acidente por contaminação com material radioativo,
quando a blindagem de uma fonte de césio 137 foi destruída. Sobre o átomo de 55Cs137 é correto afirmar
que apresenta:
a) número de prótons igual ao de um átomo de 56Ba137.
b) número de nêutrons igual ao de um átomo de 56Ba138.
c) número atômico igual ao de um átomo de 54Xe137.
d) distribuição eletrônica igual à de um átomo de 53I137.
e) número de nêutrons igual ao de um átomo de 55Cs133.
45) (UGF-RJ) Um átomo “M”, eletricamente neutro, possui número de massa igual a “3x” e (x + 1) elétrons
na eletrosfera. Sabendo-se que o núcleo de “M” tem cinco nêutrons, o valor de “x” é:
a) 3.
b) 4.
c) 5.
d) 6.
e) 8.
46) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de “x”.
8x
3x + 4
5x + 12
4x - 1
A B
Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de massa de B, podemos concluir que:
a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico.
b) B possui 16 nêutrons.
c) o número atômico de A é 15.
d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A.
e) o número de massa de B é 33.
47) As espécies químicas
A B
3x
x + 5
3x - 2
2x - 10
e
representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é,
respectivamente:
a) 25 e 23.
b) 25 e 25.
c) 5 e 15.
d) 15 e 5.
e) 23 e 25.
48) O único átomo que não possui nêutrons é o:
a) 1H.
b) 2H.
c) 3H.
d) 3He.
e) 4He.
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49) As representações 1H1, 1H2 e 1H3 indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de:
a) atomicidade.
b) valência.
c) elétrons.
d) prótons.
e) nêutrons.
50) (Covest-90) Preencha as lacunas da seguinte tabela:
Elemento Nº de prótons Nº de elétrons no átomo
neutro
Nº de nêutrons Nº de
massa
Th 90 232
Cl 17 19
Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte seqüência
numérica:
a) 90, 142, 17, 36.
b) 142, 90, 19, 36.
c) 142, 90, 36, 17.
d) 90, 142, 36, 17.
e) 89, 152, 7, 36.
51) (UFV-MG) Observe a tabela abaixo:
Elemento neutro x y
Número atômico 13 D
Número de prótons A 15
Número de elétrons B 15
Número de nêutrons C 16
Número de massa 27 E
Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente:
a) 13, 14, 15, 16 e 31.
b) 14, 14, 13, 16 e 30.
c) 12, 12, 15, 30 e 31.
d) 13, 13, 14, 15 e 31.
e) 15, 15, 12, 30 e 31.
52) O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos,
respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x – 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse
átomo.
53) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo
de 80Hg201, o total de partículas será:
a) 281.
b) 158.
c) 368.
d) 108.
e) 360.
54) O nome que se dá ao íon carregado negativamente:
a) cátion.
b) próton.
c) elétron.
d) ânion.
e) neutro.
55) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S2–), verifica-se que o segundo
possui:
a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.
b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons.
c) um elétron a mais e mesmo número de prótons.
d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons.
e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.
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56) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+
deste isótopo são, respectivamente:
a) 13, 14 e 10.
b) 13, 14 e 13.
c) 10, 14 e 13.
d) 16, 14 e 10.
e) 10, 40 e 10.
57) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da
tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e
elétrons no isótopo 131 do iodeto − I 131
53 são, respectivamente:
a) 53, 78 e 52.
b) 53, 78 e 54.
c) 53, 131 e 53.
d) 131, 53 e 131.
e) 52, 78 e 53.
58) (NPSU) Pessoas anêmicas necessitam de uma dieta com alto teor de ferro. Isso significa que as
pessoas devam aumentar a ingestão de íons ferro II, encontrados, por exemplo, em sais de ferro II. O
íon ferro II possui:
dado: 26Fe56
a) 24 prótons.
b) 26 nêutrons.
c) 26 elétrons.
d) 32 nêutrons.
e) 24 elétrons.
59) (Fuvest-SP) As espécies Fe2+ e Fe3+, provavelmente de isótopos distintos do ferro, diferem entre si,
quanto ao número:
a) atômico e ao número de oxidação.
b) atômico e ao raio iônico.
c) de prótons e elétrons.
d) de elétrons e de nêutrons.
e) de prótons e de nêutrons.
60)(UEL-PR) Considere os íons representados a seguir:
A C
127
53
48
22
1 4+
e
É correto afirmar que o:
a) ânion “A” possui 74 nêutrons.
b) ânion “A” possui número de massa igual a 126.
c) cátion “C” possui 22 elétrons.
d) cátion “C” possui 48 prótons.
e) cátion “C” possui 30 nêutrons.
61) (MACK-SP)
1
I II III
Prótons Elétrons Nêutrons
Número
de massa
3H
2
1
H
H+
Completando a tabela acima, a soma de cada uma das colunas I,II e III, nesta ordem, nos dará a
seqüência numérica:
a) 3, 3, 3.
b) 2, 2, 1.
c) 2, 0, 0.
d) 1, 2, 0.
e) 3, 2, 5.
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62) A espécie química Pb2+ apresenta 127 nêutrons. Pode-se afirmar que o número total de partículas no
seu núcleo é:
Dado: 82Pb
a) 205.
b) 206.
c) 207.
d) 208.
e) 209.
63) Um íon de carga – 3 tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo, cujo número atômico é 14.
Sabendo que o íon possui 20 nêutrons, o número atômico e o número de massa do átomo que dá
origem ao íon são, respectivamente:
a) 11 e 31.
b) 14 e 34.
c) 17 e 37.
d) 37 e 17.
e) 34 e 14.
64) Se o isóbaro do chumbo que apresenta número de massa 210 forma os íons Pb2+ e Pb4+, que possuem
respectivamente 80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo neutro é:
a) 138.
b) 130.
c) 132.
d) 128.
e) 158.
65) O número atômico do átomo X é 30. Os íons X2+ e Y3– são isoeletrônicos. Identifique a opção correta
para o número atômico de Y.
a) 33.
b) 30.
c) 25.
d) 31.
e) 28.
66) Analise este quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro
espécies químicas:
Espécies Nº de prótons Nº de nêutrons Nº de elétrons
I 1 0 0
II 9 10 10
III 11 12 11
IV 20 20 18
Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que:
a) I é o cátion H+.
b) II é o ânion F– .
c) III tem massa molar de 23 g / mol.
d) IV é um átomo neutro.
e) III tem número atômico 11.
67) (Unifor-CE) Sejam as espécies químicas:
17
37
18
40
20
40
25
- 2+ 55 2+ I) Cl II) Ar III) Ca IV) Mn
Apresentam igual número de nêutrons e também igual número de elétrons:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
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68) O ânion cloreto (Cl–), o argônio (Ar) e o cátion potássio (K+) têm em comum o mesmo número:
a) de prótons.
b) de elétrons.
c) de nêutrons.
d) de massa.
e) atômico.
69) (UFCG-PB) Na identificação de um átomo ou íon inclui-se o seu símbolo (X), o número de massa (A), o
número atômico (Z) e o número de carga (n+ ou n-). Na tabela abaixo são dados exemplos de
identificação de seis átomos/íons.
Elemento Nº de massa Nº atômico Carga
M 37 17 0
Q 40 20 0
R 138 56 + 2
T 3 1 + 1
Y 2 1 – 1
G 40 19 0
Com base nestas informações, assinale dentre as alternativas abaixo a afirmação INCORRETA.
a) R tem um número de nêutrons igual a 82 e um número de elétrons igual a 54.
b) Y tem um elétron e G não tem elétrons.
c) T tem um próton.
d) M e Q são isótonos.
e) Q e G são isóbaros.
70) O átomo 52M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M+3 é isoeletrônico ao átomo:
a) 20Ca
b) 22Ti
c) 21Sc
d) 23V
e) 25Mn
71) Quantos elétrons apresentam cada espécies isoeletrônicas PH3, S2- e SiH4?
a) 15.
b) 16.
c) 17.
d) 18.
e) 19.
72) (UFSCAR-SP) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por
um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do
elemento Ferro é representado pelo símbolo 26Fe56. .
Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de oxidação 2+
(Fe2+). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+:
a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.
d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.
e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.
73) (UNIP-SP) O hidrogênio comum (1H1), o hidrogênio deutério (1H2) e o hidrogênio trítio (1H3) são...
a) isótopos.
b) isóbaros.
c) isótonos.
d) isômeros.
e) alótropos.
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74) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3).
Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:
a) 0, 1 e 2.
b) 1, 1 e 1.
c) 1, 1 e 2.
d) 1, 2 e 3.
e) 2, 3 e 4.
75) UNIP-SP) Os átomos isótopos de um elemento químico apresentam:
a) propriedades químicas diferentes.
b) número de nêutrons diferente.
c) número de elétrons diferente.
d) a mesma massa nuclear.
e) número de prótons diferente.
76) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótopo?
a) 19A41.
b) 18B40.
c) 18C38.
d) 39D58.
e) 20E39.
77) (CEFET-PI) Nos compostos H2O, HDO, D2O e CDCl3, o número de elementos químicos diferentes
presentes é:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
78) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos contém exatos 99,759 % de 8O16.
0,037% de 8O17 e 0,204% de 8O18. Diante desta constatação, pode-se afirmar que essas três formas
naturais de oxigênio constituem átomos que, entre si, são:
a) alótropos.
b) isóbaros.
c) isótonos.
d) isótopos.
e) isômeros.
79) (UFPA) Recentemente o Departamento de Química da UFPA adquiriu um equipamento de ressonância
magnética nuclear. Este equipamento tem como finalidade à análise de estruturas moleculares, e para a
sua operação é necessária a utilização de solventes deuterados, tais como D2O, CDCl3, MeOD e
outros. O átomo de deutério em relação ao átomo de hidrogênio é um:
a) isóbaro.
b) isótopo.
c) isótono.
d) alótropo.
e) derivado radioativo.
80) Isótopos são átomos:
a) do mesmo elemento, com números de massa iguais.
b) de elementos diferentes, com números de massa iguais.
c) do mesmo elemento, com números atômicos diferentes.
d) do mesmo elemento, com números de massa diferentes.
e) de mesmo número de massa e diferentes números de elétrons.
81) Os isótopos de um mesmo elemento químico possuem núcleos com diferentes números de:
a) prótons.
b) nêutrons.
c) elétrons.
d) elétrons ou prótons.
e) nêutrons ou prótons.
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82) (PUC-MG) O carbono 14 é um isótopo radioativo do carbono 12, utilizado para identificar a idade de
fósseis. Sobre ele, é correto afirmar que:
a) tem maior número de prótons que o carbono 12.
b) apresenta 14 prótons.
c) tem maior número de elétrons que o carbono 12.
d) tem maior número de camadas eletrônicas que o carbono 12.
e) tem maior número de nêutrons que o carbono 12.
83) Identifique a alternativa falsa:
a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo.
b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons.
c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de
prótons permanece constante.
d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa são chamados isótopos.
e) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico.
84) Considerando os átomos 53I127 e 53I131, é coreto afirmar que:
a) possuem o mesmo número de massa
b) possuem o mesmo número de nêutrons
c) são isótopos
d) possuem diferentes números de prótons
e) possuem 50 elétrons
85) Entre as seguintes espécies nucleares
I II III IV V VI
91Pa235
92U235
92U238
93Np239
94Pu235
94Pu239
Com representações caracterizadas pelo número de carga (número atômico) e número de massa,
analise as afirmações
I. (IV) e (VI) possuem o mesmo número de massa e são isóbaros.
II. (III) e (IV) possuem o mesmo número de nêutrons e são isótonos.
III. (I), (II) e (V) possuem o mesmo número de prótons + nêutrons e são isótopos.
IV. (II) e (V) possuem o mesmo número de massa e são alótropos.
São verdadeiras, apenas:
a) I e II.
b) I, II e III.
c) II e III.
d) II, III e IV.
e) III e IV.
86) Dados os átomos:
Br Kr Br Kr 35 36 35 36
80 80 81 81
I) II) III) IV)
0 0 I e II são isótopos.
1 1 II e IV são isóbaros.
2 2 I e IV são isótonos.
3 3 II e IV são isótopos.
4 4 III e IV são isóbaros
87) (UFC-CE) Na tentativa de montar um intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores
têm utilizados relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de
massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos,
é correto afirmar que são:
a) Isóbaros
b) Isótonos
c) Isótopos
d) Alótropos
e) Isômeros.
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88) Dadas as espécies:
I II III IV V
17Cl35
19K39
32Ge76
20Ca40
17Cl37
Classifique os itens em verdadeiro ou falso.
0 0 I e IV são isóbaros.
1 1 II e V não são isoeletrônicos.
2 2 II e V são isótopos.
3 3 I e III são isótonos.
4 4 IV e V são isótonos.
89)(UFF-RJ) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos
para o estudo do átomo, analisaram as seguintes afirmativas:
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa
diferentes.
II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
III. O número de massa de um átomo, é a soma do número de prótons com o de elétrons.
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de
massa.
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa
diferentes e mesmo número de nêutrons.
Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicados por:
a) I, III e IV.
b) I, IV e V.
c) II e III.
d) II, III e V.
e) II e V.
90) (Covest-2009) Entre as seguintes espécies nucleares
I II III IV V VI
91Pa235
92U235
92U238
93Np239
94Pu235
94Pu239
com representações caracterizadas pelo número de carga (número atômico) e número de massa,
0 0 (IV) e (VI) possuem o mesmo número de massa e são isóbaros.
1 1 (III) e (IV) possuem o mesmo número de nêutrons e são isótonos.
2 2 (I), (II) e (V) possuem o mesmo número de prótons + nêutrons e são isótopos.
3 3 (II) e (V) possuem o mesmo número de massa e são alótropos.
4 4 os constituintes dos pares [(II) e (III)] ou [(V) e (VI)] possuem a mesma carga e são
isômeros nucleares.
0 0 Os átomos 93Np239 e 94Pu239 são isóbaros por terem massas iguais e nº atômicos diferentes.
1 1 Os átomos 92U238 (N = 238 – 92 = 146) e 93Np239 (N = 239 – 93 = 146) são isótonos por terem mesmo número de nêutrons
e diferentes nº de massa e atômicos).
2 2 Os nº de massa (prótons + nêutrons) são, respectivamente, 235, 235 e 235, então são ISÓBAROS.
3 3 Os átomos possuem mesmo nº de massa e são ISÓBAROS.
4 4 Os átomos são isótopos.
91) A substância química bromo é formada por moléculas biatômicas (Br2) com massas moléculas 158, 160
e 162 e, somente essas. Com essa informação podemos concluir que o elemento bromo é formado
pelos isótopos:
a) 79Br, 80Br e 81Br.
b) 79Br e 81Br, apenas.
c) 79Br e 80Br, apenas.
d) 80Br e 81Br, apenas.
e) 158Br, 160Br e 162Br.
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92) (UFPA) Observe os átomos: 19X39, 20Y40, 19Z40 e 20A39. É correto afirmar que:
a) X e Z são isótonos.
b) Y e Z são isótopos.
c) Z e A são isótonos.
d) X e A são isóbaros.
e) Y e A são isóbaros.
93) (UFTM-MG) A água pesada é quimicamente formada por átomos de hidrogênio e oxigênio, tal como a
água comum. No entanto, a água pesada contém predominantemente átomos de 2H (deutério) e 16O.
Ela é utilizada em reatores nucleares para moderar nêutrons emitidos em reações nucleares que
ocorrem no núcleo do reator e geram energia térmica. Os átomos de hidrogênio e deutério são
classificados como ___________. Em uma molécula de água pesada, o número total de nêutrons é
igual a _______.
As lacunas são preenchidas correta e respectivamente por
a) isômeros … 10
b) isômeros … 18
c) isótopos … 10
d) isótopos … 18
e) isótopos … 20
94) Considerando as afirmações:
V. A característica fundamental de um elemento químico é sua massa atômica.
VI. O diamante e a grafite são formas alotrópicas do carbono.
VII. O deutério e o trítio são isótopos do hidrogênio.
São corretas as afirmações:
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas I e II.
d) apenas II e III.
e) I, II e III.
95) O sol fornece energia ao nosso planeta devido à fusão nuclear – a união de átomos de hidrogênio para
formar hélio. Um exemplo de reação de fusão é a união de dois núcleos de deutério para dar um núcleo
de hélio, um nêutron e energia, que pode ser representado como:
2 1H2 2He3 + 0n1 + energia. Analise as afirmações:
0 0 É uma reação química na qual os reagentes são átomos de hidrogênio e os produtos são
nêutrons, átomos de hélio e energia.
1 1 O deutério é um dos isótopos do hidrogênio.
2 2 O hélio produzido é isóbaro do trítio.
3 3 O hidrogênio, o deutério e o trítio apresentam cargas nucleares diferentes.
4 4 Os números sobrescritos e subscritos correspondem, respectivamente ao número de
massa e ao número atômico.
96) (UFPR) Considere os conjuntos de espécies químicas a seguir:
A = {1H1, 1H2, 1H3}; B = {20Ca40, 18Ar40}; C = {2He3, 2He4}
D = {6C13, 7N13} E = {2He3, 1H3}
Com relação aos conjuntos acima, afirma-se:
I. O conjunto C contém apenas isótopos do elemento hélio.
II. Os membros de E apresentam o mesmo número de elétrons, sendo, portanto, isótopos.
III. O conjunto A contém apenas isótopos do elemento hidrogênio.
IV. Os membros de B são isóbaros.
V. Os membros de D apresentam o mesmo número de nêutrons.
São verdadeiras, apenas, as afirmações:
a) I, II e IV.
b) I, III e IV.
c) II, III e V.
d) III, IV e V.
e) I, II, IV e V.
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97) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótono?
a) 19A41.
b) 19B40.
c) 18C38.
d) 39D58.
e) 20E39.
98) (SSA – 2008)
0 0 As propriedades físicas e químicas, que caracterizam uma substância pura, dependem
do método utilizado para a sua obtenção.
1 1 Molécula é a menor parte de uma substância pura, que apresenta todas as propriedades
físicas caracterizando a referida substância.
2 2 Os componentes de uma mistura formada por limalha de ferro + solução de água com
açúcar podem ser separados através de uma filtração seguida de uma destilação
simples.
3 3 É um fato experimental que, em uma transformação química, seja ela qual for, o núcleo
dos átomos permanece inalterado.
4 4 Os átomos isótonos apresentam sempre o mesmo número atômico, mas diferem entre si
quanto ao número de nêutrons.
99) (UFPR) Considere os conjuntos de espécies químicas a seguir:
A = {1H1, 1H2, 1H3}; B = {20Ca40, 18Ar40}; C = {2He3, 2He4}
D = {6C13, 7N13} E = {2He3, 1H3}
Com relação aos conjuntos acima, afirma-se:
0 0 O conjunto C contém apenas isótopos do elemento hélio.
1 1 Os membros de E apresentam o mesmo número de elétrons, sendo, portanto, isótopos
2 2 O conjunto A contém apenas isótopos do elemento hidrogênio.
3 3 Os membros de B são isóbaros.
4 4 Os membros de D apresentam o mesmo número de nêutrons.
100) “B” e “C” são:
Dados: 10 B 30 e 40 C 60
a) vizinhos.
b) isóbaros.
c) iguais.
d) isótonos.
e) isótopos.
101)(UNIPAR-PR) Em vários lugares por onde passamos, encontramos diariamente postos de venda de
suco de laranja ditos naturais e puros.
Descobriu-se com facilidade que os produtos em sua grande maioria estavam sendo diluídos em água.
A fraude pode ser descoberta através das medidas de teores de oxigênio (16O e 18O).
O isótopo mais pesado fica mais concentrado na água presente nas plantas em crescimento, do que nas
oriundas de fontes não-biológicas.
Temos as seguintes afirmações:
I) Os números atômicos destes isótopos são iguais.
II) O número de massa de 18O é 18, e indica a soma dos prótons e elétrons existentes no átomo.
III) O número de nêutrons dos isótopos acima é 16 e 18, respectivamente.
IV) A distribuição eletrônica de 16O é igual a de 18O.
V) O suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O.
Estão corretas as proposições:
a) I, IV e V.
b) I, II e III.
c) II, III e IV.
d) III, IV e V.
e) II, III e V.
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102)O número de elétrons do cátion X3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é
isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, 36 e 84. O
número atômico do elemento X é:
a) 33.
b) 36.
c) 39.
d) 45.
e) 51.
103)A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por átomos do deutério
(número de massa 2) e pelo isótopo 16 do oxigênio. O número de nêutrons na molécula de água
pesada é:
Dados: H (Z = 1); O (Z = 8).
a) 10.
b) 12.
c) 16.
d) 18.
e) 20.
104)(UERJ) A maioria dos elementos químicos é constituída por um conjunto de átomos quimicamente
idênticos, denominados isótopos.
Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos:
hidrogênio: 1H, 2H e 3H.
oxigênio: 16O, 17O e 18O.
Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas, obtêm-se
diferentes tipos de moléculas de água num total de:
a) 6.
b) 9.
c) 12.
d) 18.
e) 24.
105)Considere um átomo X, isótopo de um átomo Y e isóbaro de um átomo Z, acerca dos quais afirmamos
que:
I. X e Y possuem o mesmo número atômico.
II. X e Y possuem o mesmo número de massa.
III. Y e Z possuem o mesmo número de massa.
IV. X e Z possuem o mesmo número atômico.
Podemos concluir que:
a) são corretas apenas as afirmações I, II e III.
b) são corretas apenas as afirmações II e IV.
c) são falsas apenas as afirmações II, III e IV.
d) são falsas todas as afirmações.
e) são corretas todas as afirmações.
106)Em relação a isotopia, isobaria e isotonia:
0 0 Isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons.
1 1 Isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons.
2 2 Isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.
3 3 São relações que dizem respeito ao núcleo e a eletrosfera do átomo.
4 4 São relações que dizem respeito ao núcleo do átomo.
107)(ITA-SP) Dados os nuclídeos 15I30, 18II30, 13III30, 15IV30, 18V29, 14VI31, podemos afirmar que:
a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos.
b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos.
c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos.
d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
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108)(Vunesp-SP) Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta.
a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.
b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao
mesmo elemento químico.
c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.
e) Dois átomos com iguais números de massas são alótropos.
109)(UFU-MG) A tabela abaixo apresenta o número de prótons e nêutrons dos átomos A, B, C e D.
Átomo Prótons Nêutrons
A 17 18
B 16 19
C 17 19
D 18 22
O átomo isótopo de “A” e o átomo de mesmo número de massa de “A” são, respectivamente:
a) C e B.
b) C e D.
c) B e C.
d) D e B.
e) B e D.
110)(UFU-MG) Em alguns xaropes contra a tosse, usa-se o ânion monovalente derivado do átomo de 53I127
e, no tratamento de distúrbio da tireóide, é utilizado o átomo de 53I131.
Considerando os átomos 53I127 e 53I131, pode-se afirmar que:
I. Estes são isótopos.
II. Estes apresentam o mesmo número de prótons e elétrons.
III. Estes apresentam o mesmo número de nêutrons.
IV. Os ânions 127I– e 131I– apresentam 52 elétrons.
Indique a alternativa que contém as afirmativas corretas.
a) I e IV.
b) I e III.
c) II e IV.
d) I e II.
e) III e IV.
111)PUC-MG) Considere os seguintes dados:
Átomo Prótons Nêutrons Elétrons
I 40 40 40
II 42 38 42
Os átomos I e II:
a) são isótopos
b) são do mesmo elemento químico
c) são isóbaros
d) são isótonos
e) têm o mesmo número atômico
112)(Unifor-CE) Sejam as espécies químicas:
17
37
18
40
20
40
25
- 2+ 55 2+ I) Cl II) Ar III) Ca IV) Mn
Apresentam igual número de nêutrons e também igual número de elétrons:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
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113)A soma dos números de massa dos átomos isóbaros 20CaA e 18ArA vale 80. Qual o número de nêutrons
no átomo 18ArA?
a) 18.
b) 20.
c) 22.
d) 36.
e) 40.
114)(UNEB-BA) A soma dos números de massa dos átomos isóbaros 20Ca A e 18ArA vale 80. Qual o número
de nêutrons no átomo 18 Ar A?
a) 18.
b) 20.
c) 22.
d) 36.
e) 40.
115)(Cefet-AM) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que
seus números atômicos são, respectivamente:
a) 7 e 6.
b) 14 e 6.
c) 14 e 7.
d) 2 e 2.
e) 28 e 14.
116)(Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18
prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, podese
afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
117)(IME-RJ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem
dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de
massa do elemento C é igual a:
a) 150.
b) 64.
c) 153.
d) 65.
e) 151.
118)Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2)
e B tem número de massa (5x – 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e
número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a:
a) 14, 29, 14 e 15.
b) 29, 15, 14 e 15.
c) 29, 15, 15 e 14.
d) 14, 29, 15 e 14.
e) 29, 14, 15 e 15.
119)Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse o
número atômico igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o
número de prótons. O aluno de número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e,
conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Isso ocorreu com os alunos de números
de chamadas:
a) 14 e 15.
b) 13 e 15.
c) 15 e 16.
d) 12 e 15.
e) 15 e 17.
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120)Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e isóbaro de 22 B 44. Com base nessas
informações, podemos concluir que o átomo do elemento X possui:
a) 22 prótons.
b) 24 nêutrons.
c) 20 nêutrons.
d) número de massa igual a 61.
e) número de massa igual a 41.
121)Considere as seguintes representações:
3x + 32 R 11x + 15 5x – 8 S 12x – 2 4x + 10 T 10x + 35
Sabendo que R e S são isótopos, é possível afirmar que:
a) o número atômico de R é 90.
b) o número atômico de S é 90.
c) o número de massa de T é 238.
d) o número de massa de R é 238.
e) R e T são isóbaros.
122)(UFV-MG) considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendo-se que eles apresentam as seguintes
características:
X tem “n” prótons, “n” elétrons e “n” nêutrons.
Y tem “n – 1” prótons, “n – 1” elétrons e “n” nêutrons.
Z tem “n + 1” prótons, “n + 1” elétrons e “n + 2” nêutrons.
Podemos afirmar que:
a) Y e Z são isótopos.
b) Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.
c) X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron.
d) Y e Z são isótonos.
e) Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1 próton.
123)Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C:
• A tem número atômico 14 e é isóbaro de B.
• B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C.
• A e C são isótonos entre si.
Qual o número de massa de C?
124)Considere as seguintes informações sobre os átomos A, B e C.
A e B são isótopos.
A e C são isótonos.
O número de partículas sem carga de B é 31.
O número de elétrons de C é 28.
Os números de nucleônicos de A, B e C são impares e consecutivos.
Assinale o número atômico do íon X3+ sabendo que ele é isoeletrônico do átomo B.
a) 26.
b) 27.
c) 28.
d) 29.
e) 30.
125)O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na
industria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de grande importância na obtenção do ácido sulfúrico.
Sabendo que o átomo 14Si28 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se
afirmar que este átomo tem número de massa:
a) 19.
b) 21.
c) 28.
d) 32.
e) 30.
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126)Tem-se um átomo A com número atômico 5 e número de massa (3x – 5). Este átomo é isótono de um
átomo B que apresenta número de massa (2x + 1) e um próton a mais que A. Calcule os números de
massa de A e B.
127)Considere os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C. Os valores de x, y e z serão,
respectivamente.
20Az ISÓBAROS 21B44 ISÓTOPOS
xCy
ISÓTONOS
a) 42, 21, 45.
b) 44, 45, 21.
c) 21, 44, 45.
d) 21, 45, 44.
e) 45, 21, 44.
128)Sejam os elementos 62A150, B e C de números atômicos consecutivos, na ordem dada. Sabendo que A
e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine o número de nêutrons do elemento B e o número
de massa do elemento C, respectivamente:
a) 87 e 151.
b) 87 e 152.
c) 85 e 151.
d) 85 e 152.
e) 80 e 150.
129)Três átomos A, B e C apresentam, respectivamente, números de massa pares e consecutivos.
Sabendo que o átomo B possui 27 nêutrons e o átomo C, 29 de prótons, determine os números de
massa desses átomos, de modo que A seja isótopo de B e isótono de C.
a) 54, 56 e 58.
b) 52, 54 e 56.
c) 50, 52 e 54.
d) 48, 50 e 52.
e) 56, 58 e 60.
130)Três átomos A, B e C apresentam respectivamente números de massa pares e consecutivos. Sabe-se
que B tem 27 nêutrons e o seu número de massa é o dobro do seu número atômico. Os números de
massa de A, B e C são, respectivamente:
a) 50, 52 e 54.
b) 48, 50 e 52.
c) 54, 56 e 58.
d) 46, 48 e 50.
e) 52, 54 e 56.
131)Três átomos neutros, T, Y e R, apresentam, respectivamente, números de massa crescentes e
consecutivos. O número de nêutrons de T é igual ao número de nêutrons de Y, cujo número de prótons
é 17/32 vezes o número de massa de R, que tem 16 elétrons e um número de massa igual ao dobro do
de prótons. Assim, T é:
a) 14T32.
b) 15T30.
c) 16T32.
d) 16T30.
e) 14T30.
132)Têm-se três átomos genéricos X, Y e T. O átomo X possui número de massa consecutivo ao seu
isótopo Y. O átomo T possui número de massa e número atômico iguais ao dobro de Y. Sabe-se que T
possui 30 prótons e 34 nêutrons. Assinale a alternativa que corresponde ao número atômico e de
massa de X:
a) 15 e 32.
b) 30 e 66.
c) 15 e 33.
d) 30 e 64.
e) 30 e 61.
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133)No esquema a seguir, considerando-se as relações entre os átomos dos elementos representados,
pode-se afirmar que o número:
30X
isótopos isótonos
62Y 32Z
isóbaros
a) de massa de X é 60.
b) de massa de Z é 60.
c) de nêutrons de X é 62.
d) de prótons de Y é 32.
e) atômico de Y é 62.
134)O átomo Q tem 36 nêutrons e é isóbaro do átomo R. Considerando que R2+ é isoeletrônico do átomo Q,
identifique o número de nêutrons do átomo R.
a) 40.
b) 38.
c) 36.
d) 34.
e) 32.
135)Com base nas seguintes informações:
Podemos afirmar que o número de massa do átomo R é igual a:
a) 56.
b) 58.
c) 55.
d) 60.
e) 62.
136)O número de elétrons do cátion X2+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é
isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: 36 e 84. O
número atômico do elemento X é:
a) 33.
b) 36.
c) 39.
d) 45.
e) 51.
137)(PUC-MG) O íon óxido O2– possui o mesmo número de elétrons que:
Dados: O (Z = 8); F (Z = 9); Na (Z = 11); Ca (Z = 20); S (Z =16).
a) o íon fluoreto, F–.
b) o átomo de sódio, Na.
c) o íon cálcio, Ca2+.
d) o íon sulfeto, S2– .
e) a molécula de do H2S.
138)Quando um átomo neutro de bromo 35Br80 recebe um elétron, transforma-se no íon 35Br–, que possui em
sua estrutura, prótons, elétrons e nêutrons, respectivamente em número de:
a) 35, 35, 46.
b) 35, 36, 45.
c) 35, 80, 80.
d) 35, 115, 80.
e) 36, 35, 115.
O átomo R é isótono do átomo isoeletrônico Mn do íon Ni
25
55
28
60 2+
e
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139) Considere um átomo cujo número atômico é igual a 19, que forma um cátion monovalente ao participar
de reações químicas e que apresenta 20 nêutrons. Os números de elétrons, prótons e de massa do
cátion são, respectivamente:
a) 18, 19, 37.
b) 19, 19, 37.
c) 19, 18, 39.
d) 19, 19, 39.
e) 18, 19, 39.
140)(FEI-SP) Um isótopo de um elemento metálico tem número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O
cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. A carga desse cátion é:
a) – 1.
b) + 3.
c) 0.
d) + 1.
e) + 2.
141)(FURRN) Considerando as espécies químicas:
Cl Ca Co Ni Zn
35
17 20
40 42
20 27
59
28
59
30
1 2+ 65 _
Ca
2+
Podemos afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons (isoeletrônicas) são:
a) Ca e Ca2+.
b) Ni2+ e Zn.
c) Cl – e Ca2+.
d) Ni2+ e Co2+.
e) Co2+ e Zn.
142)(Unaerp-SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto
da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos
podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos
elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão respectivamente:
a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3.
143)(UERJ) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio 3Li7 no estado
fundamental, segundo o modelo de Rutherford – Böhr.
Elétron nêutron próton
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:
a) nêutrons no núcleo.
b) partículas no núcleo.
c) elétrons por camada.
d) partículas na eletrosfera.
e) prótons na eletrosfera.
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144)O bromo, único halogênios que nas condições ambiente se encontra no estado líquido, formado por
átomos representados por 35Br80, apresenta:
a) 25 elétrons na camada de valência.
b) 2 elétrons na camada de valência.
c) 7 elétrons na camada de valência.
d) 35 partículas nucleares.
e) 45 partículas nucleares.
145)Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de
titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar
coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
146)(U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado fundamental, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 tem como número atômico:
a) 10.
b) 20.
c) 18.
d) 2.
e) 8.
147)As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
• Solução aquosa de CuSO4 = azul.
• Solução aquosa de NiSO4 = verde.
• Solução aquosa de KMnO4 = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo
que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos
elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
a) 11Na.
b) 17Cl.
c) 20Ca.
d) 21Sc.
e) 26Fe.
148)(UEL-PR) Considere as afirmações abaixo:
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II. Na configuração eletrônica do elemento químico com “Z” igual a 26, há 6 elétrons no subnível “d”.
III. 3s2 3p3 corresponde à configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de
número atômico 35.
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico igual a 21, há 4 níveis de
energia.
Estão corretas somente as afirmações:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
149)Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5d4”?
a) 74.
b) 78.
c) 80.
d) 81.
e) 83.
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150)Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo
de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro.
Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
151)Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4”?
a) 52.
b) 58.
c) 60.
d) 61.
e) 66.
152)O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador
do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), o número de elétrons
no subnível “p” é:
a) 8.
b) 12.
c) 11.
d) 10.
e) 6.
153)Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. O número
atômico desse elemento é:
a) 18.
b) 20.
c) 21.
d) 22.
e) 40.
154)O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de difícil oxidação. Sobre
esse elemento, são feitas as seguintes proposições:
I) Possui 12 elétrons na camada M.
II) Apresenta 4 camadas eletrônicas.
III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”.
IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s.
São corretas:
a) II, III e IV.
b) II e IV.
c) III e IV.
d) II e III.
e) todas.
155)(UEL-PR) Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo (Z = 35):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6
Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis:
a) 3d e 4p.
b) 3d e 4s.
c) 4s e 4p.
d) 3d, somente.
e) 4p, somente.
156)A configuração eletrônica dos subníveis mais externos do elemento químico com número atômico 30,
no estado fundamental, é:
a) 3d5 4s1.
b) 3d4 4s2.
c) 3d10 4s2.
d) 3d9 4s1.
e) 3d10 4s1.
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157)O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos
elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal?
a) 6.
b) 5.
c) 4.
d) 3.
e) 2.
158)Um elemento químico da família dos halogênios (7 elétrons na camada de valência) apresenta 4 níveis
energéticos na sua distribuição eletrônica. O número atômico desse elemento é:
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 45.
159)A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo
apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis:
a) 2, 8, 16.
b) 2, 8, 8, 8.
c) 2, 8, 10, 6.
d) 2, 8, 14, 2.
e) 2, 8, 18, 18, 10.
160)(PUCCAMP-SP) A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons
(ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro?
Dados: 26Fe56
a) 2.
b) 6.
c) 14.
d) 16.
e) 18.
161)(UNISA-SP) A configuração eletrônica do elemento químico de número 21 é:
a) 2, 8, 9, 2.
b) 2, 8, 8, 3.
c) 2, 8, 10, 1.
d) 2, 18, 1.
e) 2, 8, 7, 4.
162)(Cesgranrio) A distribuição eletrônica correta do átomo 56
26 Fe, em camadas, é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) K = 2 L = 8 M = 16
d) K = 2 L = 8 M = 14 N = 2
e) K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2
163)Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a
distribuição eletrônica npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de “x” é:
a) 13Al.
b) 14Si.
c) 34Se.
d) 15P.
e) 35Br.
164)(CESGRANRIO) Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível mais energético,
a configuração npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta maior valor de “x” é:
a) Al (Z = 13).
b) F (Z = 9).
c) Si (Z = 14).
d) N (Z = 7).
e) Ne (Z = 10).
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165)Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de
valência?
a) 5.
b) 13.
c) 25.
d) 33.
e) 40.
166)O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo
número atômico é igual a:
a) 2.
b) 4.
c) 7.
d) 11.
e) 12.
167)Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
a) número atômico 20 e número de massa 39.
b) número atômico 39 e número de massa 20.
c) número atômico 19 e número de massa 20.
d) número atômico 19 e número de massa 39.
e) número atômico 39 e número de massa 19.
168)Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais
externo?
a) 2.
b) 4.
c) 5.
d) 3.
e) 8.
169)Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e
4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:
a) 19 e 39.
b) 21 e 39.
c) 19 e 42.
d) 21 e 42.
e) 11 e 26.
170)O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e
número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5.
b) 52, 127 e 6.
c) 127, 52 e 6.
d) 52, 75 e 5.
e) 52, 127 e 4.
171)Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
I. O número total de elétrons desse átomo é igual a 19.
II. Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
III. Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
a) apenas a afirmação I é correta.
b) apenas a afirmação II é correta.
c) apenas a afirmação III é correta.
d) as afirmações I e II são corretas.
e) as afirmações II e III são corretas.
172)(UEL-PR) Em quais níveis de energia o césio (Z = 55) no estado fundamental apresenta 18 elétrons?
a) 2 e 3.
b) 2 e 4.
c) 2 e 5.
d) 3 e 4.
e) 3 e 5.
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173)O ferro, número atômico 26, é um elemento muito abundante na crosta terrestre. Sobre ele são feitas
as afirmações:
0 0 Possui 6 elétrons no subnível “3d”.
1 1 Possui 12 elétrons em subníveis “p”.
2 2 Apresenta elétrons distribuídos em 4 níveis de energia.
3 3 Possui apenas 2 elétrons na camada “M”.
4 4 O subnível “3d” é o mais energético.
174)O número máximo de elétrons de um átomo que apresenta elétrons distribuídos em cinco níveis de
energia é igual a:
a) 106.
b) 54.
c) 92.
d) 58.
e) 94.
175)(UNIP-SP) O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência
desse átomo é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
176)(Rumo-2004) O cálcio, de número atômico 20, é o quinto elemento mais abundante na crosta terrestre.
Na forma de carbonato de cálcio (CaCO3), é o principal constituinte do calcário, dos corais e das
conchas. O cobre (número atômico 29) é um metal de transição, muito usado em fiação elétrica por ser
um bom condutor de eletricidade. Sobre esses dois elementos químicos, considerando seus estados
fundamentais, a configuração eletrônica correta é:
a) [Ar] 4s2 e [Ar] 3d10 4s1.
b) [Ar] 4s2 e [Ar] 3d9 4s2.
c) [Ar] 3d1 4s1 e [Ar] 3d10 4s1.
d) [Ar] 4s2 e [Ar] 3d9 4s1.
e) [Ar] 4s1 e [Ar] 3d9 4s2.
177)(UNOPAR-PR) O selênio, elemento químico de número atômico 34, é empregado na fabricação de
xampu anticaspa. A configuração eletrônica desse elemento químico permite afirmar que o número de
elétrons no seu nível de valência é:
a) 3.
b) 4.
c) 5.
d) 6.
e) 7.
178) “Para um átomo neutro, a configuração eletrônica chamada ativada (ou excitada) possui elétrons em
posições mais energéticas em relação à configuração fundamental”.
Com relação ao texto acima, assinale a alternativa que possui uma configuração ativada:
a) 1s2.
b) 1s22s1.
c) 1s22s2.
d) 1s22s22p3.
e) 1s22s22p53s1.
179)(UF-Vale Sapucaí) Se um elétron se move de um nível de energia de um átomo para outro nível de
energia mais afastado do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que:
a) há emissão de energia.
b) não há variação de energia.
c) há absorção de energia.
d) há variação no número de oxidação do átomo.
e) há emissão de luz num determinado comprimento de onda.
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180)Com relação às duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo (11Na):
I) 1s2 2s2 2p6 3s1.
II) 1s2 2s2 2p6 6s1.
Identifique a alternativa falsa:
a) É necessário fornecer energia para passar de I para II.
b) A passagem de II para I emite radiação eletromagnética.
c) I representa configuração eletrônica de um átomo de sódio não excitado.
d) A energia necessária para retirar um elétron de II é menor que a de I.
e) I e II representam eletrosferas de elementos diferentes.
181)No esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo neutro:
I) 1s2 2s2 II) 1s2 2s1 2p1
Indique a alternativa correta:
a) I é uma configuração ativada.
b) II é uma configuração fundamental.
c) A passagem de I para II liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d) I é gás nobre.
e) A passagem de I para II absorve energia.
182)A configuração eletrônica de uma espécie química com número atômico 12 é:
1s2 2s2 2p6
que se refere a:
a) átomo.
b) cátion monovalente.
c) ânion monovalente.
d) cátion bivalente
e) ânion bivalente.
183)(ITE-Bauru-SP) Sabendo-se que o número atômico do ferro é 26, indicar, com base na configuração
eletrônica do íon Fe3+, respectivamente o último subnível ocupado e o número de elétrons deste
subnível.
a) 3d, com 6 elétrons.
b) 3d, com 5 elétrons.
c) 3d, com 3 elétrons.
d) 4s, com 2 elétrons.
e) 4s, com 1 elétron.
184)A química se interessa particularmente pelo estudo da eletrosfera atômica porque a distribuição
eletrônica permite prever o comportamento químico dos átomos, já que são os elétrons que podem se
movimentar entre eles ou fazer sua união. A distribuição eletrônica correta para o cátion bivalente do
elemento químico magnésio (Z = 12) é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2.
e) 1s2 2s2 2p6.
185)(UGF-RJ) Leia o texto:
“No fim da década de 70, um acidente na empresa Paraibuna de Metais resultou no
despejo de mercúrio e cádmio no Rio Paraibuna. Campos, a cidade mais afetada,
teve seu abastecimento de água suspenso por 72 horas”.
O globo, 1 de abril 2003.
Os íons dos metais citados são facilmente dissolvidos na água. O número de camadas
utilizadas na distribuição eletrônica do cátion bivalente do cádmio é;
Cd (Z = 48).
a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 9.
e) 10.
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186)Considerando as partículas constituintes do íon 26Fe+3, pode-se afirmar que esse íon:
a) apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.
b) tem um núcleo com 23 prótons.
c) apresenta números iguais de prótons e elétrons.
d) apresenta três níveis completamente preenchidos.
e) tem um núcleo com 23 elétrons.
187)(BELAS ARTES-SP) O íon 13Al 3+ possui, na camada de valência, quantos elétrons?
a) 1.
b) 3.
c) 6.
d) 8.
e) 13.
188)(SSA – 2008) O número total de elétrons do íon complexo [X(NH3)4]2+ é igual a 68. A distribuição
eletrônica do cátion X2+ é
Dados: N(Z = 7) e H(Z = 1)
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 5s2 3d10
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d10
189)A configuração eletrônica do íon Ni2+ (Z = 28) é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8
190)(Cesgranrio-RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20) é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.
191)A distribuição eletrônica da espécie química N3– é:
Dado: 7N14
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
c) 1s2 2s2 2p6.
d) 1s2 2s2 2p6 3s1.
e) 1s2 2s2.
192)(UEPB – PB) Observe as configurações eletrônicas:
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5.
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6.
• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Marque a alternativa que corresponde, respectivamente, às espécies químicas:
a) S0; S2 – ; Fe3+; Fe2+; Fe0.
b) S2 – ; S0; Fe3+; Fe2+; Fe0.
c) Fe0; Fe2+; Fe3+; S2 – ; S0.
d) Fe3+ ; Fe0; Fe3+; S0; S2 –.
e) Fe2+ ; Fe3+; Fe0; S0; S2 –.
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193)O íon monoatômico A2– apresenta configuração eletrônica 3s23p6 para o nível mais externo. O número
atômico do elemento A é igual a:
a) 8.
b) 10.
c) 14.
d) 16.
e) 18.
194)(MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons e distribuição
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. O número de prótons desse íon é:
a) 18.
b) 19.
c) 20.
d) 38.
e) 39.
195)(Cefet-PR) A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N3–, O2–
e Al 3+ é igual a:
Dados: 7N14; 8O16; 13Al27.
a) 18.
b) 8.
c) 14.
d) 24.
e) 20.
196)(Fuvest-SP) Em um átomo, quantos elétrons podem ocupar, no máximo, o orbital “p” representado na
figura?
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
197)(UPE-2009-Q1) Em relação à configuração eletrônica do átomo do elemento químico chumbo (Z = 82),
é CORRETO afirmar que:
a) há um orbital do tipo “f” semipreenchido e dois orbitais completos.
b) há quinze orbitais do tipo “d” completos, isto é, cada um dos quais contendo dois elétrons.
c) há, apenas, um orbital do tipo “f” completo, isto é, com catorze elétrons.
d) existem quatro orbitais completos do tipo “p” e um incompleto.
e) existem apenas dois elétrons na última camada e catorze na antepenúltima camada eletrônica do
átomo.
82Pb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
198)Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de
350 mL desta bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para
uma ossatura forte. No estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica
dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a alternativa correta:
Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
a) O número de prótons do íon Ca2+ é 22.
b) O átomo neutro de fósforo é isoeletrônico do íon S– 2.
c) O fósforo apresenta número atômico 9.
d) O íon Ca2+ é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
e) O átomo neutro de fósforo em seu estado fundamental apresenta três elétrons desemparelhados.
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199)Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o número de orbitais
semipreenchidos é:
a) 4.
b) 3.
c) 2.
d) 5.
e) 6.
200)Considere as afirmações abaixo.
I. Em um subnível “d” há 7 orbitais.
II. Em um subnível “p” há 3 orbitais.
III. Em um orbital “s” cabem dois elétrons.
IV. Em um orbital “p” cabem 6 elétrons.
Quanto a tais afirmações:
a) Apenas a II é correta.
b) Apenas a I e a II são corretas.
c) Apenas a II e a III são corretas.
d) Apenas a II, a III e a IV são corretas.
e) Todas são corretas.
201)Se um átomo neutro no estado fundamental tem distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p1, quantos orbitais
vazios ainda restam no nível identificado pelo número quântico principal n = 2?
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
202)(UPE-2010-Q1) As afirmativas que se seguem são referentes à estrutura atômica e à Tabela Periódica.
Analise-as e conclua.
0 0 Um elétron que no átomo de hidrogênio ocupa um nível energético com “n” maior que 1
encontra-se no estado excitado.
1 1 Na configuração eletrônica do chumbo (Z = 82), os quatro elétrons da última camada
localizam-se em orbitais ”d”.
2 2 A remoção de um segundo elétron de um átomo X (1s2 2s2 2p1) necessita de mais
energia do que a necessária, para se remover o primeiro elétron do átomo Y( 1s2 2s2 2p6
3s1).
3 3 Conforme o modelo atômico de Bohr, apenas os elétrons da última camada, ao
descreverem órbitas circulares permitidas, perdem energia.
4 4 Elétrons em átomos excitados de elementos diferentes, quando voltam ao estado
normal, emitem sempre a mesma quantidade de energia.
00 H (Z = 1) tem 1s1, se este elétron for para um nível maior, o átomo estará excitado.
11 O chumbo é elemento representativo, então seus elétrons da última camada estão em orbitais “s” e “p”.
22 “X” por ser menor que “Y” necessita de mais energia para retirar seus elétrons, principalmente o segundo elétron.
33 A energia dos elétrons para Bohr são quantizadas, e não perdem nem ganham energia dentro desta orbita.
44 Quando os elétrons excitados voltam ao estado normal emitem luz característica de acordo com elemento.
203)Observe o diagrama a seguir:
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s
K
L
M
N
O
P
Q
Sobre este diagrama, é correto afirmar-se que:
a) as letras s, p, d e f representam o número quântico secundário.
b) o número máximo de orbitais por subnível é igual a dois.
c) a ordem crescente de energia segue a direção horizontal, da direita para a esquerda.
d) o elemento de número atômico 28 apresenta o subnível 3d completo.
e) o nível M possui, no máximo, nove orbitais.
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204)A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número
de orbitais vazios remanescentes no nível principal “M” é:
a) 0.
b) 1.
c) 5.
d) 6.
e) 10.
205)(UFMT) Uma substância apresenta em sua estrutura um átomo cujo subnível mais energético é 5s1 de
modo que:
I O número total de elétrons desse átomo é igual a 37.
II Este átomo apresenta 5 camadas eletrônicas.
III Apresenta 2 elétrons desemparelhados.
Pode-se afirmar que:
a) apenas a afirmação I é correta.
b) apenas a afirmação II é correta.
c) apenas a afirmação III é correta.
d) as afirmações I e II são corretas.
e) as afirmações II e III são corretas
206)(UNICAP-PE) Esta questão diz respeito à estrutura atômica.
0 0 Um orbital “f” comporta, no máximo, dois elétrons.
1 1 Dois elétrons, em um orbital “p”, devem ser representados assim:
2 2 O átomo de nitrogênio (Z =7) apresenta três elétrons não emparelhados.
3 3 O número de orbitais vazios, no terceiro nível de um átomo que apresenta Z = 13, é 2.
4 4 O elemento que tem configuração eletrônica 1s2 apresenta dois elétrons não
emparelhados.
207)(UFRS) Considerando os orbitais 2p e 3p de um mesmo átomo, podemos afirmar que os mesmos
possuem:
a) igual energia.
b) mesma simetria.
c) iguais diâmetros.
d) mesma capacidade de ligação.
e) mesmos números quânticos.
208)(ITA-SP) O número máximo de orbitais atômicos correspondentes ao número quântico principal
(camada eletrônica) “n” é:
a) n.
b) 2n.
c) 2n + 1.
d) n2.
e) 2n2.
209)(CEFET-PI) Considere a seguinte afirmação e responda: “Não é possível calcular a posição e a
velocidade de um elétron, num mesmo instante”. Esta frase diz respeito a(o):
a) Princípio da dualidade da matéria ou de De Broglie.
b) Princípio da incerteza de Heisenberg.
c) Regra de Hund.
d) Trata-se da definição de orbital.
e) Princípio de exclusão de Pauli.
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210)(UNIV. MARÍLIA-SP) Assinale a alternativa que contém a afirmação INCORRETA em relação a orbitais
atômicos.
a) Ao número quântico principal são associados números inteiros maiores que zero.
b) Orbital do tipo “p” tem simetria esférica.
c) O número quântico magnético (m) pode assumir valores inteiros, ou seja, – m + .
d) Os orbitais “s” são aqueles em que o número quântico secundário, , vale zero.
e) Em um átomo, não podem existir 2 elétrons com os quatro números quânticos iguais.
211)(UDESC) Considere a configuração eletrônica do átomo de neônio a seguir:
1 s 2 s 2 p
Os números quânticos do elétron mais energético desse átomo são, respectivamente,
a) n = 2; = 1; m = – 1; s = + 1/2.
b) n = 2; = 1; m = + 1; s = + 1/2.
c) n = 1; = 0; m = 0; s = – 1/2.
d) n = 1; = 1; m = + 1; s = + 1/2.
e) n = 1; = 0; m = 0; s = + 1/2.
212)(UEPB) Adotando-se, por convenção, que o primeiro elétron distribuído assume o valor de spin igual a
– 1/2, o conjunto de números quânticos do ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO (maior energia) do átomo
20X é:
a) n = 4; = 0; m = 0; s = – 1/2.
b) n = 3; = 2; m = – 1; s = + 1/2.
c) n = 3; = 2; m = 0; s = + 1/2.
d) n = 4; = 0; m = 0; s = + 1/2.
e) n = 3; = 1; m = + 1; s = – 1/2.
213)Qual o número de elétrons na eletrosfera de um determinado átomo que tem os seguintes números
quânticos para o seu último elétron?
Principal = 3.
Secundário = 1.
Magnético = 0.
a) 10.
b) 12.
c) 14.
d) 16.
e) 18.
214)(UDESC) Considere a configuração eletrônica do neônio a seguir 1s2 2s2 2p6. Os números quânticos
principal, secundário, magnético e spin, do elétron mais energético são, respectivamente:
a) 2, 1, – 1, + 1/2.
b) 2, 1, + 1, + 1/2.
c) 1, 0 , 0,– 1/2.
d) 1, 1 + 1, + 1/2.
e) 1, 0, 0, +1/2.
215)Considerando a configuração eletrônica do oxigênio (Z = 8), no seu estado fundamental, podemos
afirmar que os números quânticos principal, secundário, magnético e spin do último elétron da
camada de valência desse átomo são, respectivamente:
a) 1, 0, 0, – 1/2.
b) 1, 1, +1, +1/2.
c) 1, 0, 0, +1/2.
d) 2, 1, – 1, – 1/2.
e) 2, 1, – 1, +1/2.
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216)(UEL-PR) A configuração eletrônica de um elemento químico indica a existência de 9 elétrons com
número quântico principal 4 (n = 4).
O elemento químico tem número atômico:
a) 9.
b) 27.
c) 37.
d) 39.
e) 41.
217)O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos:
n = 3, = 2 e m = 0
O número atômico deste elemento é, no máximo, igual a:
a) 24.
b) 25.
c) 26.
d) 27.
e) 28.
218)Após fazer a configuração eletrônica do índio, 49In, marque a alternativa em que todos os dados estão
corretos em relação ao número de elétrons desemparelhados, número de elétrons de valência e
números quânticos do elétron diferencial (mais externo), respectivamente:
a) 1; 1; n = 4; = 0; m = 0; s = ±1/2.
b) 1; 3; n = 5; = 1; m = – 1; s = ±1/2.
c) 2; 1; n = 5; = 1; m = 0; s = ±1/2.
d) 3; 3; n = 5; = 2; m = +1; s = ±1/2.
e) 1; 2; n = 6; = 1; m = – 1; s = ±1/2.
219)Com relação às configurações eletrônicas esquematizadas a seguir indique a alternativa correta:
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p4.
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f5 / 5s2 5p6 / 6s2
a) O elemento I apresenta 4 elétrons de valência.
b) O elétron mais energético do elemento II encontra-se no subnível 6s2.
c) O elemento II apresenta 7 elétrons desemparelhados.
d) Os números quânticos do elétron mais energético do elemento I são: n = 4, = 1, m = 0, e s = – 1/2
ou + 1/ 2.
e) Os números quânticos do elétron mais energético do elemento II são: n = 4, = 3, m = + 1, e
s = –1/2 ou + 1/ 2.
220)O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental,
possui o seguinte conjunto de números quânticos: 4, 1, +1 e +1/2. Sabendo-se que esse átomo possui
número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro elétron a ocupar um orbital possui
número quântico de spin igual a –1/2, o número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo é:
a) 48.
b) 84.
c) 36.
d) 45.
e) 33.
221) O número de nêutrons de um átomo isóbaro do 21Sc42 e que possui para o último elétron do subnível
mais energético o conjunto de números quânticos principal, secundário, magnético e spin,
respectivamente, 4, 0, 0, +1/2 é: (o primeiro elétron do orbital tem spin – 1/2).
a) 20.
b) 21.
c) 22.
d) 42.
e) 40.
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222) O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado fundamental,
possui o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4, = 1, m = + 1, e s = + ½.
Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o primeiro
elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a – 1/2 o número de nêutrons
existentes no núcleo desse átomo é:
a) 48.
b) 84.
c) 36.
d) 45.
e) 33.
223)O subnível mais energético do átomo de um elemento apresenta os seguintes números quânticos
principal, secundário e magnético, respectivamente 3, 2 e 0. O número atômico deste elemento é, no
máximo, igual a:
a) 24.
b) 25.
c) 26.
d) 27.
e) 28.
224)(PUC-SP) Assinale a alternativa falsa.
a) O número máximo de elétrons em cada orbital é 2.
b) No nível de número quântico principal 2 há quatro orbitais.
c) No subnível 5f há 7 orbitais.
d) Os elétrons de um mesmo átomo podem ter no máximo três números quânticos iguais.
e) 5, 1, 0 e – 1/2 são quatro números quânticos do elétron de maior energia de um átomo elemento
que apresenta 6 elétrons na camada de valência.
225)(UEPG-PR) Usando como convenção que o primeiro elétron a entrar no orbital tem spin – 1/2 e
sabendo-se que os números quânticos do elétron mais energético de um átomo no estado fundamental
são n = 3, = 1, m = 0 e s = + 1/2, podemos afirmar que o número atômico desse átomo é:
a) 17.
b) 19.
c) 23.
d) 32.
e) 50.
226)(UECE) A distribuição eletrônica do átomo de Molibdênio, 42Mo (que não segue o diagrama de Linus
Pauling), é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5. O conjunto de números quânticos para o 5º elétron do
subnível 2p6 é dado por: n = 2; = 1; m = 0 e s = – 1/2. Segundo esse modelo, o conjunto dos números
quânticos para o 8º elétron do 3d10 é:
a) 3, 2, –1, – 1/2.
b) 3, 2, 0, – 1/2.
c) 3, 2, – 2, + 1/2.
d) 3, 2, + 1, – 1/2.
e) 3, 2, 0, + 1/2.
227)(Unisinos-RS) O elétron mais energético de um átomo apresenta os seguintes números quânticos;
n = 3; = 1; m = – 1; s = – 1/ 2. Quantos elétrons existem na eletrosfera deste átomo, convencionando
que o primeiro elétron a entrar no orbital possui spin positivo?
a) 4.
b) 6.
c) 8.
d) 10.
e) 16.
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228)(Uespi) Dado o átomo 17X o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º elétron do subnível “p”
é:
a) 3, 1, 0 e – 1/2.
b) 3, 1, 1 e – 1/2.
c) 3, 1, 0 e + 1/2.
d) 3, 2, 0 e – 1/2.
e) 3, 2, 0 e + 1/2.
229)(PSM) Os quatro números quânticos do último elétron do íon férrico (Fe3+) são, respectivamente
(considere spin do 1º elétron a entrar no orbital igual a – 1/2),
Dado: Fe (Z = 26)
a) n = 3; = 2; m = + 2; s = + 1/2.
b) n = 3; = 2; m = + 2; s = – 1/2.
c) n = 4; = 0; m = 0; s = + 1/2.
d) n = 4; = 0; m = 0; s = –1/2.
e) n = 3; = 2; m = – 2; s = + 1/2.
230)(UFCE) Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros
e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem vinte prótons e número de massa 41, e
que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético de B são:
a) n = 3; = 0; m = + 2; s = – 1/2.
b) n = 3; = 2; m = 0; s = – 1/2.
c) n = 3; = 2; m = – 2; s = – 1/2.
d) n = 3; = 2; m = – 1; s = + 1/2.
e) n = 3; = 2; m = + 2; s = + 1/2.
231) Observando os itens a seguir, assinale a alternativa que apresenta apenas afirmações corretas sobre a
estrutura atômica
I - Orbital é a região do átomo mais provável de se encontrar um elétron.
II - No máximo dois elétrons podem compartilhar um mesmo orbital.
III - Dois elétrons de um mesmo átomo jamais apresentarão os quatro números quânticos iguais.
a) Apenas III está correta.
b) Apenas I e III estão corretas.
c) Apenas II está correta.
d) Todas as afirmativas estão corretas.
e) Apenas I está correta.
232)(UPE-2004-Q2) Assinale a alternativa correta em relação à teoria quântica do átomo.
a) A relação de De Broglie ( = h / mv) não é aplicada para calcular os comprimentos de ondas de
probabilidades, associadas aos elétrons.
b) Os orbitais “p”, constituintes de cada subcamada “p”, diferem entre si pela orientação no espaço.
c) O íon Cr3+ (Z = 24) apresenta na camada “M” 9 elétrons e 1 orbital “d” incompleto.
d) O conjunto de números quânticos: 4, 2, +3, +1/2 é aceitável para um elétron em um átomo.
e) Um orbital do tipo “d”, quando completamente preenchido, conterá 10 elétrons.

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